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    16．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）
    A．SO2+2H2S═S+2H2OB．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
    C．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2OD．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

    分析 同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应，以此来解答．

    解答 解：A．只有S元素的化合价变化，但S元素的化合价由+4价降低为0价，S元素的化合价由-2价升高为0价，不符合题意，为归中反应，故A不选；
    B．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故B不选；
    C．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故C不选；
    D．只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H2=+44kJ•mol-1
    写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
    （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol•L-1•min-1．
    ②列式计算此温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1×1}{2×1^3}$=0.5．
    ③第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g），则v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ④仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
    （3）采用如图2装置将SO2转化为重要化工原料．若A为SO2，B为O2，则A为负极，该极电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    （4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3，则c（Na2CO3）≥0.26mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系，如右表：
    ①试比较：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②400℃时，其逆反应2NH3（g）  N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为：2
    （2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2　，达到平衡时生成了1mol NH3　；
    相同条件下，充入amol N2、b mol H2　、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，
    则a=0.5；b=1.5．
    （3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N2，则N2的转化率将减小；H2的转化率将增大．（填“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1．
    （2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做外加电流的阴极保护法．
    （3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．
    （4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．

    ①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O；
    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1 HA溶液的pH为2，说明HA完全电离．
    （2）MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此时，溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol•L-1．
    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）==2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.005+1×10-10 mol•L-1（用代数式表示）．
    （5）K点溶液显碱性的原因是：K点为等浓度的MA和MOH的混合溶液，MOH的电离程度大于MA的水解程度，使溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是（　　）
    A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．羧酸和醇在酸作催化剂的条件下可以发生酯化反应，请写出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
    （2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
    （3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    ①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L．（保留小数点后四位）
    ③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
    锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
    醋酸浓度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    ④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    ⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
    探究温度对醋酸电离程度的影响
    ⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．

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