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    9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．

    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
    ②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
    投料比abcd
    SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
    i．b对应的投料比为4：15．
    ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
    （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
    ①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
    ②电解池的构造示意图如图3：
    i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
    ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．

    分析 （1）①依据：“先拐先平，高温高压”结合二氧化硫的转化率判断；升高温度化学平衡向吸热方向移动；
    ②i．反应物多种的，增大一种反应物浓度可以提高其他反应物转化率，依据表中数据判断解答；
    ii．依据投料比为8：10时二氧化硫的转化率，列三段解答；
    （2）①吸收池中亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，据此书写离子方程式；
    ②i．电解池中，阴离子移向阳极；阳离子移向阴极；
    ii．电解时，溶液中阳离子移向阴极，氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速硫酸酸根离子电离生成亚硫酸根离子，钠离子进入a区与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钠，亚硫酸氢根离子在阳极上失去电子和水反应生成硫酸，多余的氢离子与硫酸氢酸根离子反应生成二氧化硫，据此解答．

    解答 解：（1）①依据：“先拐先平，高温高压”可知温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，所以T1＞T2；由T2→T1，温度升高，
    温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小，平衡向正向移动，所以正向为放热反应；
    故答案为：＞；相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；    放；    温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小；
    ②i．反应物多种的，增大一种反应物浓度可以提高其他反应物转化率，投料比[n（SO2）：n（O2）]越小，则氧气的浓度越大，二氧化硫转化率越大，依据b的转化率可知：投料比[n（SO2）：n（O2）]为：4：15；
    故答案为：4：15；
    ii．投料比[n（SO2）：n（O2）]为8：10时，二氧化硫的转化率为90%，设起始二氧化硫为4mol，氧气物质的量为5mol则：
                                   2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始（mol）                4             5                         0
    转化（mol） 4×90%=3.6           1.8                       3.6
    平衡（mol）               0.4          3.2                       3.6
    则平衡混合气体中三氧化硫的体积分数为Q×100%=50%；
    故答案为：50%；
    （2）①吸收池中亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；
    故答案为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；
    ②i．依据电解池构造示意图可知，a区接电源的负极，是电解池的阴极，c区接电源的正极，是电解池的阳极，在电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故：钠离子移向a区，硫氢根离子移向c区，如图所示；
    ；
    故答案为：；

    ii．电解时，溶液中阳离子移向阴极，氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速硫酸酸根离子电离生成亚硫酸根离子，钠离子进入a区与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钠，亚硫酸氢根离子在阳极上失去电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，多余的氢离子与硫酸氢酸根离子反应生成二氧化硫，所以c区除了得到浓硫酸外，还得到二氧化硫；
    故答案为：SO2．

    点评 本题考查了化学平衡移动的影响因素，化学平衡有关计算，电解池中电极反应式的书写，电解产物的判断，题目综合性较强，明确影响化学平衡移动的条件和三段式的应用，熟悉电解池工作原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
    （2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
    （3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    ①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L．（保留小数点后四位）
    ③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
    锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
    醋酸浓度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    ④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    ⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
    探究温度对醋酸电离程度的影响
    ⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（　　）
    A．缩小容器的容积
    B．保持容器的容积不变，通入稀有气体
    C．保持容器内压强不变，通入稀有气体
    D．及时把生成的NH3分离出去

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为2.0L的密闭反应器，并置于某温度为450℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol SO3（g），求
    （1））用“始转末”三段式该温度下反应的平衡常数及平衡时SO2的平衡转化率．
    （2）该反应到达平衡的标志bd（填字母）
    a．V（O2）正=2V（SO3）逆
    b．容器中O2的质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为0.080mol/（L•min）；
    （2）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=2.0×102 （L/mol）2（结果保留2位有效数字）
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图．
    （4）若某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
    该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （5）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ
    （6）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，含有两个甲基．核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1．
    （1）A的分子式是C5H8O．A的结构简式是．
    （2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是ABCD．
    A．H2    B．Na    C．KMnO4    D．Br2
    （3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是醛基，B的结构简式是（CH3）2C=CHCHO．
    （4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
    B$→_{①}^{Ag（NH_{3}）_{2}OH}$$\stackrel{H+}{→}$C$→_{②}^{Br_{2}}$D$→_{③}^{NaOH溶液}$$\stackrel{H+}{→}$E$→_{△④}^{浓硫酸}$F（C5H8O3）
    请写出反应③化学方程式（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O；
    上述转化关系中①、②、④的反应类型是：①氧化反应，②加成反应，④酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（　　）
    A．该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙
    B．上图括号内的操作步骤均为加热蒸发
    C．按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体
    D．按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（　　）
    A．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
    B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
    C．合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展
    D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机

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