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    1．有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，含有两个甲基．核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1．
    （1）A的分子式是C5H8O．A的结构简式是．
    （2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是ABCD．
    A．H2    B．Na    C．KMnO4    D．Br2
    （3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是醛基，B的结构简式是（CH3）2C=CHCHO．
    （4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
    B$→_{①}^{Ag（NH_{3}）_{2}OH}$$\stackrel{H+}{→}$C$→_{②}^{Br_{2}}$D$→_{③}^{NaOH溶液}$$\stackrel{H+}{→}$E$→_{△④}^{浓硫酸}$F（C5H8O3）
    请写出反应③化学方程式（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O；
    上述转化关系中①、②、④的反应类型是：①氧化反应，②加成反应，④酯化反应．

    分析 （1）（2）有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量为0.2mol，经燃烧生成44.0g CO2，物质的量为$\frac{44.0g}{44g/mol}$=1mol，生成14.4g H2O，物质的量为：$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，故有机物A中C原子数目为：$\frac{1mol}{0.2mol}$=5，H原子数目为：$\frac{0.8mol×2}{0.2mol}$=8，故氧原子数目为$\frac{84-12×5-1×8}{16}$=1，故A的分子式为C5H8O，不饱和度为：$\frac{2×5+2-8}{2}$=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为；
    （3）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有-CHO，故B为（CH3）2C=CHCHO；
    （4）B与银氨溶液放出氧化反应，羧酸得到C，C为（CH3）2C=CHCOOH，与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr-CHBr-COOH，D发生水解反应生成E，E为（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COOH，E在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成四元环状化合物F．

    解答 解：（1）有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量为0.2mol，经燃烧生成44.0g CO2，物质的量为1mol，生成14.4g H2O，物质的量为$\frac{44.0g}{44g/mol}$=1mol，生成14.4g H2O，物质的量为：$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，故有机物A中C原子数目为：$\frac{1mol}{0.2mol}$=5，H原子数目为：$\frac{0.8mol×2}{0.2mol}$=8，故氧原子数目为$\frac{84-12×5-1×8}{16}$=1，故A的分子式为C5H8O，不饱和度为：$\frac{2×5+2-8}{2}$=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为，
    故答案为：C5H8O；；
    （2）由（1）中分析可知，A的结构简式为，含有-OH，能与钠反应、能被酸性高锰酸钾氧化，含有C≡C三键，能与氢气、溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：ABCD；
    （3）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有-CHO，故B为（CH3）2C=CHCHO，
    故答案为：醛基，（CH3）2C=CHCHO；
    （4）B与银氨溶液放出氧化反应，羧酸得到C，C为（CH3）2C=CHCOOH，与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr-CHBr-COOH，D发生水解反应生成E，E为（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COOH，E在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成四元环状化合物F．
    故反应③化学方程式方程式为（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O，
    上述转化关系中反应①是氧化反应、反应②是加成反应、反应④是酯化反应，
    故答案为：（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O；氧化反应；加成反应；酯化反应．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的推断、有机反应类型、官能团的性质与转化、化学计算等知识，难度中等，推断有机物A的结构简式是解题的关键，注意掌握官能团的性质与转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列五种物质中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共价键又存在离子键的是④⑤，不存在化学键的是①，属于共价化合物的是②③（上述均填写序号）．编号为③的物质溶于水时破坏分子间作用力（填写离子键、共价键或分子间作用力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．

    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
    ②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
    投料比abcd
    SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
    i．b对应的投料比为4：15．
    ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
    （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
    ①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
    ②电解池的构造示意图如图3：
    i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
    ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在化肥生产、制冷、“贮氢”及燃煤烟气脱硝脱硫等领域用途非常广泛．
    （1）尿素[OC（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子 （选填“离子”或“共价”）化合物．
    （2）液氨是一种重要的制冷剂，制冷过程中气态氨转变为液氨将释放 （选填“吸收”或“释放“）能童．液氨也是一种“贮氢”材料，液氨可通过如图装置释放氢气，该过程中能童转化方式为电能转化为化学能．
    （3）已知拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能星就是该共价键的键能，某些共价键的键能见下表：
    共价键H-HN-HN=N
    键能/kJ•mol-1436390.8946
    则合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    （4）氨气可作为脱硝剂．在恒温恒容密闭荇器中充入NO和NH3，在一定条件下发生了反 应：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）．已知反应开始时NO的物质的量浓度是1.2mol•L-1，2min后，NH3的物质的量浓度从开始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1，则
    ①2min末NO的物质的量浓度为0.9mol/L．
    ②这2min内N2的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
    （5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品． 若用1000kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
    NH3质量分数17%的氨水无水 NH4HSO3
    价格（元/kg）1.01.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）
    A．p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）B．p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）C．p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）D．p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A40105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    D     t
    请回答以下问题：
    （1）写出该反应的离子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
    （2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
    （3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
    （4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
    （5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Na2SO4
    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：1
    D．原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．下列叙述错误的是（　　）
    A．c电极是正极，发生还原反应
    B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应
    C．放电时O2-离子向d极移动
    D．d极上的电极反应式为：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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