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    13．进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是（　　）
    ①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
    ②CO有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 
    ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子
    ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
    ⑤稀释浓硫酸的操作如图所示．
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

    分析 ①根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；
    ②CO尾气应点燃处理；
    ③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
    ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体；
    ⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中．

    解答 解：①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故正确；
    ②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；
    ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子，防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶，故正确；
    ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸，故错误；
    ⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学实验操作的正误判断，规范实验操作不但是保障人身安全的前提，还能避免很多危险的发生．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始时4个容器中所盛A、B的量如表所示：
    容量甲乙丙丁
    A2mol1mol2mol1mol
    B1mol1mol2mol2mol
    在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．A的转化率：丁＞丙＞乙＞甲B．A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲
    C．B的转化率：丙＞甲＞乙＞丁D．B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1．
    （2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做外加电流的阴极保护法．
    （3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．
    （4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．

    ①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O；
    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是（　　）
    A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．羧酸和醇在酸作催化剂的条件下可以发生酯化反应，请写出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，从原子结构角度解释Cl2的氧化性强于I2的原因：同主族元素从上到下，原子半径依次变大，得电子能力依次减弱，氧化能力依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
    （2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
    （3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    ①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L．（保留小数点后四位）
    ③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
    锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
    醋酸浓度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    ④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    ⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
    探究温度对醋酸电离程度的影响
    ⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（　　）
    A．缩小容器的容积
    B．保持容器的容积不变，通入稀有气体
    C．保持容器内压强不变，通入稀有气体
    D．及时把生成的NH3分离出去

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