Question

【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（　　）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】到平衡后，测得CO2为0.75mol，则

	CO+	H2O（g）	CO2 +	H2
起始（mol）	1	3	0	0
转化（mol）	0.75	0.75	0.75	0.75
平衡（mol）	0.25	0.25	0.75	0.75

K= =1，

再通入6mol 水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，相当于起始量为1molCO，9molH2O，设消耗一氧化碳物质的量为x，

则

	CO+	H2O（g）	CO2 +	H2
起始（mol）	1	9	0	0
转化（mol）	x	x	x	x
平衡（mol）	1-x	9-x	x	x

K= =1，

解得x=0.9，

则二氧化碳和氢气物质的量之和为0.9mol+0.9mol=1.8mol，

故答案为：C
首先根据CO2的含量，结合三段式确定该反应的平衡常数K的值；通入6mol水蒸气后，由于温度不变，平衡常数K值不变，再结合三段式确定参与反应的量以及平衡后所得的量。