Question

【题目】常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是

A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B. C点和E点溶液：pH=14-a

C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点

D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．20mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，选项A错误；B．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10-b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，选项B错误；C．随着酸的加入，c(NH3·H2O)减小，c（NH4+）增大，c（NH4+）/c(NH3·H2O)增大，故B点>F点，选项C正确；D．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），选项D错误。答案选C。