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    【题目】在反应中乙醇分子会断裂C—O键的是(　 　)

    A. 乙醇与丁酸的取代反应 B. 乙醇与金属钠反应

    C. 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 D. 乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化

    【答案】C

    【解析】

    A、乙醇与丁酸发生酯化反应，乙醇中O－H键断裂，故A错误；B、乙醇与金属钠反应，产生乙醇钠和氢气，即乙醇中O－H键断裂，故B错误；C、乙醇发生消去反应，断裂C－O键和另一个碳原子上的C－H键，生成CH2=CH2，故C正确；D、乙醇的催化氧化，生成的是CH3CHO，断裂O－H和C－H键，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

    A. NA个偏二甲肼分子的质量为60g

    B. 标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4L

    C. 偏二甲肼的摩尔质量为60g

    D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。

    （1）图中操作上的错误是________。

    （2）图中用到的仪器M是_______(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法中，正确的是_______ (填字母)。

    a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干

    c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.可直接将热溶液转移到其中

    （3）该同学称取NaOH固体的质量为________。

    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。

    a.所用过的烧杯未洗涤

    b.转移过程中有少量溶液溅出

    c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线

    d.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

    A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京]某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【天津市和平区2017届第三次质量调查（三模）】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置为_______________。

    （2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_______，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

    （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

    （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

    则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol NH4+含有的电子数目为11NA

    B. 常温常压下，1.38g K2CO3含有的K+离子数为0.02NA

    C. 标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA

    D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能与溴水发生反应的是①苯 ②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉(　 　)

    A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（ ）

    A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多

    B.苯环受侧链影响易被氧化

    C.侧链受苯环影响易被氧化

    D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

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