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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
    D．C2H6分子中既含极性键又含非极性键

    分析 A．中子数=质量数-质子数；
    B．升高温度，平衡逆向移动；
    C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    D．乙烷中含C-C、C-H键．

    解答 解：A．中子数=质量数-质子数，${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数分别为：10，12，故A错误；
    B．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故B错误；
    C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
    D．乙烷中含C-C、C-H键，则C2H6分子中既含极性键又含非极性键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、化学平衡、非电解质以及化学键等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来
    清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2        B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2                D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C 体现酸性的反应是A．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于反应：mA（g）+nB（g）═PC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小；若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）
    A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化剂是H2SO4；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高聚酚酯P（）是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：

    已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
    请回答下列问题：
    （1）D的分子式为C15H12O2，反应①属于消去反应；
    （2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的电子式是，E是高分子化台物，其结构简式为；
    （3）B转化为C的化学方程式是$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；
    （4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有23种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是（写出其中一种的结构简式）．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③分子中含一个-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用Cl02代替氯气对饮用水进行消毒．但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
    （1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备Cl02，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品．该反应的化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科学家又研究出了一种新的制备Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用
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    Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    III．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示．
    请回答：
    ①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质属于同分异构体的是（　　）
    A．金刚石和石墨B．氨基乙酸和硝基乙烷
    C．和D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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    20．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    C．NH4+、Na+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、SiO32-、NO3-

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