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    19．下列各组物质属于同分异构体的是（　　）
    A．金刚石和石墨B．氨基乙酸和硝基乙烷
    C．和D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

    分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．

    解答 解：A、金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；
    B、氨基乙酸与硝基乙烷（C2H5NO2）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C、的分子式为C12H10，的分子式为C10H8，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D、甲基丙烯酸的分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象
    B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
    C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
    D．C2H6分子中既含极性键又含非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如图1：

    （1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
    （2）CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I-和Cu2+的浓度如图2所示，则适宜的CuSO4过量系数应为1.1，分析原因小于1.1则I-去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2+．
    （3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是催化剂，反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
    （4）操作Ⅰ包括蒸发（或加热）（浓缩）、（冷却）结晶、过滤，冰水洗涤的目的是除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
    ①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是Fe2+、SO42-．（填离子符号）
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是B．
    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    B．1mol羟基中电子数为9NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；
    （1）属于非电解质的是②⑤，
    （2）属于电解质的是①③⑦，
    （3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填满）

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