Question

9．现有以下物质：①NaHCO₃晶体②液态SO₃③H₂SO₃④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；
（1）属于非电解质的是②⑤，
（2）属于电解质的是①③⑦，
（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、KOH=K⁺+OH^-、、（可以不用填满）

Answer 1

分析 （1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析；
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析；
（3）根据电解质的结构来分析．

解答 解：①NaHCO₃晶体溶于水后能导电，故为电解质；②液态SO₃在水溶液中能导电和其本身无关，在熔融状态下又不导电，故为非电解质；③H₂SO₃溶于水后能导电，故为电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦KOH固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质．
（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故为非电解质的为②⑤，故答案为：②⑤；
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故为电解质的是①③⑦，故答案为：①③⑦；
（3）碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
KOH为强电解质，在溶液中能完全电离，电离方程式为：KOH=K⁺+OH^-；
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；KOH=K⁺+OH^-．

点评 本题考查了电解质、非电解质的概念区分以及电离方程式的书写，难度不大，应注意的是电解质和非电解质均为化合物．