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    14．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

    分析 A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗；
    B．向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体；
    C．分液时避免上下层液体混合；
    D．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液．

    解答 解：A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故A正确；
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体，故B正确；
    C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；
    （1）属于非电解质的是②⑤，
    （2）属于电解质的是①③⑦，
    （3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填满）

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    5．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）
    A．40种B．128种C．164种D．144种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．
    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-．若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为5×10-4mol．
    （4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
    （6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
    （7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为0.017克．（已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1这个热化学方程式表示（　　）
    A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+═H2S↑
    C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
    D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H5=+16.3kJ/mol．
    ①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
    ②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
    ③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
    ④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
    ⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

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