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    6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1这个热化学方程式表示（　　）
    A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

    分析 依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，2mol固体C燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ．

    解答 解：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和 对应焓变的分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    （1）x=2．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．
    （3）平衡时A的转化率为50%、
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    B．Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ•mol-1
    C．Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ•mol-1
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