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    17．下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶可用作食品干操剂
    B．P2O5不可用作食品干操剂
    C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

    分析 A．硅胶具有吸水性，无毒；
    B．P2O5吸水转化为酸；
    C．六水合氯化钙不能吸水；
    D．具有吸水性的植物纤维无毒．

    解答 解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
    B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；
    C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；
    D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（　　）
    A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
    B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
    C．该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
    D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．同一溶液中若离子符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存．
    （1）生成难溶物或微溶物，如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存；
    （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
    （3）生成能难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）
    A．40种B．128种C．164种D．144种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
    ①溶液中NaCl的物质的量   
    ②溶液中氯化钠的物质的量浓度
    ③溶液的密度              
    ④溶液中Cl-的数目．
    A．①②B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1这个热化学方程式表示（　　）
    A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
    （1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
    c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
    （2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）20%．
    （3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）的关系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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