练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
    A．铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
    C．电子从锌片经导线流向铜D．该装置把化学能转化为电能

    分析 图示为锌铜原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．

    解答 解：A、氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，则铜片上有气泡产生，故A正确；
    B、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应，铜电极质量不变，故B错误；
    C、电子从负极经外电路流向正极，即电子从锌片经导线流向铜，故C正确；
    D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了锌铜原电池的电极反应原理和电子流动方向，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池的电极判断方法和电极方程式的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦
    （1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
    （3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．
    （4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
    （5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
    C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气．
    已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
    △H=+67.7kJ•mol-1．下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
    C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO2所含的原子数NA
    B．标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA
    C．2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA
    D．1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验
    试回答下列问题：
    （1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因有少量的亚铁离子被氧化；
    （2）请写出步骤①对应的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    请写出步骤②对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，则将淡红色溶液分成两份，分别滴加溴水、碘水，实验现象分别为：加溴水溶液变血红色，加碘水无明显现象；
    （4）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用无水酒精萃取碘水中的碘
    B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡
    C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气
    D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案