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    11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强                  
    ②混合气体的密度
    ③混合气体的平均相对分子质量      
    ④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1．
    A．①④B．①③C．②④D．②③

    分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．

    解答 解：①该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；
    ②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；
    ③容器中的气体平均相对分子质量M=$\frac{m}{n}$，反应前后混合气体的质量不变化，该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；
    ④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1，可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，故④错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

    练习册系列答案
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    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

    2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

    H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

    2S(g）=S2(g） △H4则△H4正确表达式为

    A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

    B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

    C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

    D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( ）

    A．最终可生成0.2 mol NH3

    B．增大压强能使反应速率减小

    C．降低反应体系的温度能加快反应速率

    D．向容器中再加入N2，能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：
    已知：
    ①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
    ②温度较高时：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O
    ③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
    （1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
    （2）请配平反应③：
    2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+H2O
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因为Fe元素化合价为+6价，价态高，易得电子；
    （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
    A．为下一步反应提供反应物
    B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．AlO2-浓度为0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    B．室温下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    C．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
    D．由水电离的H+浓度为1×10-11mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42-

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    3．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的顺序是（　　）
    ①NaHSO4（l）
    ②NaHSO4 （aq）    
    ③NaHCO3 （aq）    
    ④H2CO3 （aq）
    A．①②③④B．④②③①C．②③①④D．②①③④

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    20．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体  ②锌  ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4固体   ⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl⑪蔗糖   
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处 （填编号）：
    分类标准能导电的物质电解质非电解质
    属于该类的物质②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④⑪
    （2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
    （3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生沉淀后溶解．
    （4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为导电能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲使相同体积、相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则需用同物质的量浓度的BaCl2溶液体积之比是（　　）
    A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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