Question

1．欲使相同体积、相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则需用同物质的量浓度的BaCl₂溶液体积之比是（　　）

• A． 3：2：2
• B． 1：2：3
• C． 1：3：3
• D． 3：1：1

Answer 1

分析 均发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定氯化钡的物质的量，由V=$\frac{n}{c}$可知，同物质的量浓度的BaCl₂溶液体积之比等于消耗的BaCl₂的物质的量之比．

解答 解：SO₄^2-～$\frac{1}{3}$Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
 1       $\frac{1}{3}$            1     1
又相同体积、相同物质的量浓度的三种盐溶液，则设物质的量均为1mol，
则酸铁、硫酸锌和硫酸钾中SO₄^2-的物质的量分别为3mol、1mol、1mol，
由三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
   1    1
则消耗的氯化钡分别为3mol、1mol、1mol，
由V=$\frac{n}{c}$可知，同物质的量浓度的BaCl₂溶液体积之比等于消耗的BaCl₂的物质的量之比，均为3：1：1，
故选D．

点评 本题考查物质的量及浓度的计算，为高频考点，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，题目难度不大，侧重分析与计算能力的考查．