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    实验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol·L-1的NaNO3溶液，试回答：
    (1)用不到的仪器是__________；
    A.烧杯           B.500 mL容量瓶         C.量筒               
    D.胶头滴管        E.玻璃棒                 F.100 mL容量瓶
    (2)配制时应称取NaNO3__________g；
    (3)实验开始时，需检查容量瓶__________；
    (4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母) __________；会使所配溶液浓度偏大的是__________；会使所配溶液浓度偏小的是__________。
    A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
    D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    F.容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面
    (1) B    (2) 11.9   (3) 是否漏水   (4) D、E   C、F    A、B

    试题分析：（1）由于没有80ml的容量瓶，所以应该配制100ml，则不需要的仪器是500ml容量瓶，答案选B。
    （2）配制时应称取硝酸钠固体的质量是0.1L×1.4mol/L×85g/mol＝11.9g。
    (3)实验开始时，需检查容量瓶是否漏水。
    （4）根据可知，在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，则溶质的质量减少，浓度偏低；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，同样是溶质质量减少，浓度偏低；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，浓度不变；将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响实验结果；容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的难点是误差分析，根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此判断。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是     。
    a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式：                             。
    （3）装置B和C中的试剂分别是                        。
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                 。
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因                        。
    （6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
    （3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________
    II某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气催化氧化的实验。

    （4）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是__________________________________。
    （5）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_______________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

    ⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。 
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在              、           (写出化学式)。
    ⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第        层。
    ⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式：                       。
    ⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
             (选填编号）。 
    a．蒸馏   b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。
    ⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
    已知： (浓)="===" ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

    (1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是      。(选填A或B或C)
    (2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                。
    (3)实验室收集氯气的方法是          。
    (4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是    。
    （2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式                  。
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有            。
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是        。
    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；
    （2）经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).
    A．5mL　　　　B．10mLC．25mLD．50mL
    （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
    ③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________________。
    （4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为                                     
                                                                                     。
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
    （Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                     。

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