练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在密闭容器中充入1 mol　CO，2 mol　H2O，一定条件下发生可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)一定温度下达平衡，水蒸气转化率为40％，此时再充入0.5 mol　CO，又达平衡，水蒸气的转化率可能是

    [　　]

    A．

    40％

    B．

    50％

    C．

    75％

    D．

    80％

    答案：B
    解析：

    达平衡后又充入0.5 mol　CO，不可能直接求出转化量，水蒸气第二次平衡时转化率不能求出确定数值，但可估出取值范围．充入了0.5 mol　CO，水蒸气转化率必然增大，舍去选项A．又因该反应为可逆反应，达平衡时四种气体必同时共存，否则无所谓平衡，这是关键点．当水蒸气转化率为0.75，CO则完全转化不合题意，D选项更不可能．应选B


    提示：

    可逆反应中，反应物不可能完全转化，由此加深理解化学平衡状态特点．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。请回答：

    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是       （填字母）。

    a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强（20MPa～50MPa）

    c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=      ，此时，反应放热         kJ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

           已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，请回答：

       （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

       （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

           ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

           ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。

      

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 题型：填空题

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。
    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
    ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。
      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省、广雅高三四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。

    I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)   ? ΔH 1 = +131 kJ/mol 

    CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)    ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol  

    CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)   ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol 

    (1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式??????????????????????????????????? 。

    (2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有???????????????????? 。

    (3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式?????????????????????? 。

    II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

    实验编号

    容器体积/L

    温度/°C

    ①

    2.0

    1200

    ②

    2.0

    1300

    ③

    1.0

    1200

     

    (1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    (2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 题型：综合题

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

           已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：

       （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

       （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

           ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

           ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                       。

      

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案