Question

常温下，在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐渐滴入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐渐降低，下列说法正确的是（　　）

• A、完全反应以后，溶液呈现中性
• B、当盐酸加入10mL时，溶液中：c（CO₃^2-）=C（HCO₃^-）
• C、在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）
• D、当盐酸加入20mL时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，盐酸的物质的量=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，当二者反应时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，根据二者的物质的量可知，二者恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
A．反应后的溶液中含有部分二氧化碳，溶液为弱酸性；
B．加入10mL盐酸时，恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；
D．加入盐酸后，溶液中存在氯离子，电荷守恒中必须含有氯离子．

解答： 解：A．完全反应后，部分二氧化碳溶于水，导致溶液呈弱酸性，故A错误；
B．当盐酸加入20mL时，二者恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解导致溶液中NaHCO₃的物质的量小于0.002mol，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故C正确；
D．加入20mL盐酸后，溶液中含有了氯离子，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确反应过程及混合液中的溶质组成为解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．