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    下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（　　）
    A、进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
    B、节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
    C、点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
    D、实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作,化学应用
    分析：A、进入矿井下作业，不能用明火照明；
    B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹要考虑消防安全问题；
    C、可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸；
    D、从浓硫酸稀释时放热来考虑．
    解答： 解：A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；
    B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；
    C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；
    D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起水的飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了生活中和在实验室中常遇到的安全问题，难度不大，很贴近生活．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    B、若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    D、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（　　）
    A、此法的优点之一是原料来源丰富
    B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐渐滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐渐降低，下列说法正确的是（　　）
    A、完全反应以后，溶液呈现中性
    B、当盐酸加入10mL时，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
    C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
    D、当盐酸加入20mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
    除杂试剂：A．盐酸  B．酸性高锰酸钾   C．氢氧化钠溶液   D．（浓）溴水E．H2（催化剂）  F．CaO  G．NaCl
    分离方法：①蒸馏  ②分液  ③洗气  ④过滤
    被提纯的物质除杂试剂分离方法
    （1）酒精（水）
     
     
    （2）乙烷（乙烯）
     
     
    （3）硬脂酸钠溶液（甘油）
     
     
    （4） 苯（苯酚）
     
     
    （5）SiO2（Al2O3）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将25℃纯水加热至95℃时，
    KW
    C(OH-)
    增大
    B、将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(H+)
    增大
    C、室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7，则a+b=14
    D、0.1mol?L-1酸HA与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则c（Na+）═c（A-）+c（HA）═0.1mol?L-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：
    溶液abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3
    pH8.89.010.311.111.311.6
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
     
    （用化学式表示）；
    （2）结合标准数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
     
    ；
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液
    （3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是
     
    ；
    （4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀时
     
    [已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
    （5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的Ph=n，则c（H+）+c（HCN）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．
    （1）在标准状况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是
     
    ，计算式为m=
     
    ．
    （2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]．缺少的数据是
     
    ，计算式为V（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）
    （1）求此盐酸的质量分数？
    （2）求此盐酸的物质的量浓度？

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