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    13．请完成下列物质的分离提纯问题．
    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
    （2）证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．

    分析 除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此来解答．

    解答 解：除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，
    （1）由上述分析可知，X为BaCl2或Ba（NO3）2，B为AgCl，
    故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；AgCl；
    （2）证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，
    故答案为：取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；
    （3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，
    故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发、过滤．

    点评 本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化学兴趣小组根据反应：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑设计测定镁原子摩尔质量的实验，实验的简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条的质量为0.24g．镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.224L（设已折换成标准状况下的对应的气体体积），下列关于该实猃的叙述不正确的是（　　）
    A．实验前应检验装置的气密性
    B．装置乙中的水不可以用NaCl溶液代替
    C．读数时，应使装置乙和装置丙中的液面处于同一水平面上
    D．镁原子的摩尔质量为24.0 g．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，常温下在铁表面生成一层致密的氧化膜．
    （2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
    ①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    ②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O
    B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2OH-+2HCO3-+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度
    B．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷
    C．沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷
    D．甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．将Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L-1的溶液
    B．某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有Fe2+
    C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
    D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．用已脱硫的煤作燃料
    B．开发氢能等能源代替化石燃料，有利于保护环境
    C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
    D．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

    已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$（R1、R2为烃基或H）
    ②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
    请回答下列问题：
    （1）A的官能团的名称为羟基；由逆合成分析法，推测C的结构简式．
    （2）写出反应④的化学方程式．
    （3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①与D具有完全相同的官能团；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰．
    （4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．

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