Question

现有甲、乙两种溶液：
甲　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的醋酸溶液  
乙　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

向右

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将

减小

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c（H⁺）（甲）

大于

 c（H⁺）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）

大于

 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是

C

A．用乙酸（CH₃COOH）溶液做导电性试验灯光较暗       B．乙酸（CH₃COOH）是共价化合物
C．常温下，0.1mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2   D．乙酸（CH₃COOH）溶液不与NaCl反应．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；
（2）醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
（3）等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多消耗同浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
（4）部分电离的电解质是弱电解质，根据醋酸的电离程度判断是否是弱电解质．

解答：解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值减小，
故答案为：向右；减小；
（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，所以稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，
故答案为：大于；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，各取25mL的甲、乙两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸消耗的氢氧化钠体积大于盐酸，
故答案为：大于；
（4）A．用乙酸（CH₃COOH）溶液做导电性试验灯光较暗，只能说明醋酸中自由移动离子浓度较小，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；    
B．乙酸（CH₃COOH）是共价化合物不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．常温下，0.1mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
D．乙酸（CH₃COOH）溶液不与NaCl反应只能说明醋酸酸性较弱，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了电解质强弱的判断、弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道弱酸浓度和pH的关系，难度不大．