Question

现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液

乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的盐酸

请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡       移动（填“向左”、“向右”或

“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），

待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将     （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H⁺) (甲)                c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）           V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是（     ）

   A. 用乙酸（CH₃COOH）溶液做导电性试验灯光较暗   B. 乙酸（CH₃COOH）是共价化合物   

C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2  D. 乙酸（CH₃COOH）溶液不与NaCl反应

 

Answer 1

【答案】

（1）向右，减小；（2）大于；（3）大于；（4）　C

【解析】（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动,加水稀释促进电离。加入少量无水醋酸钠固体向右进行，但是电离程度变小，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将减小。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，弱酸稀释向电离方向移动，其溶液中大小关系为：c(H⁺) (甲)> c(H⁺)(乙).（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）> V（乙）,PH相等的强酸和弱酸中，弱酸的浓度大于强酸。弱电解质部分电离，常温下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2。