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    下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3）
    A、CaO、Na2O、CO2、CuO
    B、H2、C、P、Cu
    C、O2、Fe、Cu、Zn
    D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A______；B______；C______；D______．
    A、该组中的二氧化碳属于非金属氧化物，其它都是金属氧化物．
    B、该组中铜属于金属单质，其它都是非金属单质．
    C、该组中氧气属于非金属单质，其它都是金属单质．
    D、该组中水属于氧化物，其它都是酸．
    故答案为：CO2；Cu；O2；H2O．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制1.00mol?L-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（　　）
    A．100mL容量瓶B．蒸馏烧瓶
    C．玻璃棒D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成．固体混合物的组成是（　　）
    A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4
    C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
    ④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

    （1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______．
    （2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______．
    （5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：
    ①溶于水得无色溶液；
    ②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．
    根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：______．
    （2）一定存在的物质是：______．
    （3）可能存在的物质是：______．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）只用一种试剂______，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
    （2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是______；
    A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
    （3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是______；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是______；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）组装好仪器后必须进行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是______．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是______；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______（填写编号）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是______．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是______；能得出的结论是______（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是______（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FexOy中
    x
    y
    =______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：                  。
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
                                        。
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：                             。
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
    xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸铵原理为：

    （1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120°C～140°C生成尿素的反应方程式：_______________
    （2）仪器B名称________；盛放药品是: ________;
    （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
    （4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
    ①________________；②________________
    （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
    ①________________；②________________

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