现有一包固体粉未.其中可能含有CaCO3.Na2CO3.Na2SO4.NaCl.CuSO4．现进行如下实验:①溶于水得无色溶液,②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀.再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断:(1)一定不存在的物质是: ．(2)一定存在的物质是: ．(3)可能存在的物质是: ．(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要的步骤和有关的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．现进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是：______．
（2）一定存在的物质是：______．
（3）可能存在的物质是：______．
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：______．

（1）①原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；
②滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）根据以上分析一定存在的物质是：Na₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；
（3）可能存在的物质是NaCl，
故答案为：NaCl；
（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，发生的反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

练习册系列答案

中考方舟真题超详解系列答案

一品教育一品设计河南人民出版社系列答案

快乐假期行寒假用书系列答案

启航文化赢在假期寒假济南出版社系列答案

快乐假期智趣寒假花山文艺出版社系列答案

大联考期末复习合订本系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

浙江新期末系列答案

世超金典假期乐园寒假系列答案

通城1典中考复习方略系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（　　）

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（　　）

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂	B．Cl₂、HCl、HBr、H₂
C．Cl₂、HBr、H₂、HCl	D．Cl₂、H₂、HCl、HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：

（1）白色沉淀甲是______；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______，尚未确定是否存在的离子是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一包固体试样中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；
③溶液的焰色反应为黄色．
根据上述实验事实回答：
（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂（OH）₂CO₃）
A、CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B、H₂、C、P、Cu
C、O₂、Fe、Cu、Zn
D、HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A______；B______；C______；D______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金

NaOH溶液

测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金

盐酸

溶液

过量NaOH溶液

悬浊液

过滤、洗涤、烧灼、冷却

称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式______．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图1（图中的铁架台已省略）．
你认为选择______（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是______．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？______（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由______．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．甲装置：加热浓硫酸和乙醇（其体积为比3∶1）混合液，制取乙烯

B．乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱

C．丙装置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚

D．丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－和少量Cr₂O₇²^－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃+ OH^－="=" CrO₂^－+ 2H₂O；②2CrO₂^－+ 3H₂O₂+ 2OH^－="=" 2CrO₄²^－+ 4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L^－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有          。
（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为            。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是    。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是    。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①       、②       。
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)。
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为        (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学