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(15分)化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时,用镀层金属作阳极的作用是                             .为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强,除控制溶液中离子浓度外,通常还可以采取的措施有                                               
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是                       ,目的是         
②上述提取镁的流程中,为了降低成本.减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点
                                                                
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么?
                                                                        
(3)铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。其反应原理为                          (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理 为                                                           
(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味,故密封保存,用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因:                       ,此反应的类型属于                                                                

(1)镀层金属在阳极失去电子,及时补充溶液中的离子,使溶液中离子浓度保持不变,从而使电镀的速度保持不变,使镀层厚度均匀 (2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)
(2)①在HCl气流中(1分) 抑制MgCl2水解(1分)  ②电解产生的C12用于制取HCl气体(1分)
③不同意,因为MgO熔点很高,熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)
(3)4HR+U4+=UR4+4H+(1分)            UR4+4H+=4HR+U4+(1分)
(4)(2分) 水解反应(或取代反应)(1分)

解析

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(化学与技术,15分)微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程:在已有细菌存在的岩石、矿石堆中,喷洒酸水以促进细菌生长;在它们的生长过程中,氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部,再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用,再回到矿石堆中。在美国,10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题:
(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用:                   
(2)从硫酸铜溶液中提取铜,简便而经济的方法是                       ;相应的化学方程式为:                                     。
(3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点。                                                            
(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是     (  )

A.①多B.②多 C.相等D.无法判断
(5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为____________.电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是__________,电解液中必须含有的阳离子是________.
(6)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl===CuCl2+H2O       FeO+2HCl===FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完          全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省南通市海安县高二学业水平模拟测练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。

A.《化学与生活》

⑴(3分)随着工业化、城镇化的快速发展,我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题,如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。

①下列措施不能够改善环境质量的是      (填字母)。

a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理            

b.给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染

c.在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生

②城市空气质量监测中,不需要监测的指标的是     (填字母)。

a.SO2浓度           b.NOx浓度      c.可吸入颗粒物的含量   d.CO2浓度   

③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段,以下不属于室内污染物的是

      (填字母)。

a.烹饪时产生的油烟                      b.石材缓慢释放的放射性气体

c.各种板材中粘合剂释放的甲醛等          d.天然气燃烧产生的CO2和水

⑵(6分)化学与新材料开发密切关联,化学是人类进步的关键。

①近日,《中国航空报》透露了一条重大消息,中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说,没有高温合金,就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是     (填字母)。

a.硬铝    b.玻璃钢    c.不锈钢    d.黄铜

②新型有机玻璃透光性好,质轻,耐酸、碱,易于加工成型,强度高,安全性好。有机玻璃属于          (填“合成纤维”、“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装,合成该聚合物的反应可表示为             

③随着电解工业的发展,铝制品已经被人类广泛使用,但是常温下不可以用铝制容器盛装的是          (填字母)。

a.浓氢氧化钠溶液      b.浓硫酸   c.浓硝酸  d.啤酒

在室外,不能将铜质电线和铝质电线直接相连接,否则会因发生         腐蚀而形成安全隐患。

⑶(6分)合理膳食,保持营养均衡,合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有       性。

       (填字母)具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

a.麻黄碱     b.阿司匹林      c.抗酸药     d.青霉素

③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,淀粉是一种重要的多糖,它在人体内水解的最终产物是          (填分子式)。碘元素是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称,目前,我国通过在食盐中加入       (填化学式)从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯,可以采用的一种方法是          (填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”)。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是          

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (化学与技术,15分)微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程:在已有细菌存在的岩石、矿石堆中,喷洒酸水以促进细菌生长;在它们的生长过程中,氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部,再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用,再回到矿石堆中。在美国,10%的铜是用这种方法生产的。

试回答下列问题:

(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用:                   

(2)从硫酸铜溶液中提取铜,简便而经济的方法是                       ;相应的化学方程式为:                                     

(3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点。                                                            

(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是     (  )

A.①多             B.②多             C.相等             D.无法判断

(5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为____________.电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是__________,电解液中必须含有的阳离子是________.

(6)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

CuO+2HCl===CuCl2+H2O       FeO+2HCl===FeCl2+H2O

已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完          全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15)化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时,用镀层金属作阳极的作用是                              .为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强,除控制溶液中离子浓度外,通常还可以采取的措施有                                               

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:

a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;

b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;

d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是                        ,目的是         

②上述提取镁的流程中,为了降低成本.减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点

                                                                 

③有同学认为:步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么?

                                                                        

(3)铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。其反应原理为                           (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理  为                                                           

(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味,故密封保存,用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因:                        ,此反应的类型属于                                                                 

 

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