[题目](1)4.9 g H2SO4含个H2SO4分子.能和 mol NaOH完全反应.(2)含有相同碳原子数的CO和CO2.其质量比为 .(3)在同温同压下.等质量的CO和NO.其体积之比为 .(4)标准状况下有①44.8 L CH4.②9.03×1023个NH3分子.③85 g H2S三种气体.对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 (填序号).(5)在一定的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）4.9 g H2SO4含________________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应。

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________________。

（3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为___________。

（4）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________________ (填序号)。

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。

【答案】3.01×1022 (或0.05NA) 0.1 7∶11 15∶14 ③、①、② XY3 (或Y3X)

【解析】

（1）4.9 g H2SO4的物质的量为4.9g÷98g/mol=0.05mol，则含有硫酸分子个数为0.05 NA，由反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故答案为：3.01×1022 (或0.05NA)、0.1；

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量相等，则其质量比为28：44=7:11，故答案为7:11；

（3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其物质的量之比为=15:14，其体积之比等于其物质的量之比，故答案为15:14；

（4）标准状况下①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量分别为=2mol、=1.5mol、=2.5mol，故答案为：③、①、②；

（5）根据阿伏加德罗定律，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式的计量数之比，可得：X2+3Y2=2C，根据化学反应前后原子种类和数目相等，可得生成物分子含1个X原子，3个Y原子，化学式为XY3，故答案为：XY3 (或Y3X)。

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方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	固体

（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。

（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl2的沸点为50℃)

（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。

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