Question

【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是________

（2）实验室制Cl2的化学方程式为________________________

（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_______

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	固体

（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。

（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl2的沸点为50℃)

（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。

限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 MnO2+4HCl （浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O 丁 除去HCl 干燥 蒸馏 配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 0.320

【解析】(1). 仪器c是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；

(2). 实验室通常利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3). 根据题意可知，需要制得干燥纯净的SO2，甲装置采用加热NaHSO3固体的方法制得的SO2气体中含有较多的水蒸气，故甲不选；乙装置中18.4mol/L的硫酸浓度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取SO2，故乙不选；因硝酸具有强氧化性，可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙装置中不能生成SO2气体，故丙不选；丁装置中采用浓度较大的硫酸和K2SO3反应，既可以生成SO2，又可以减少SO2气体中混入水蒸气的量，故丁选；答案为：丁；

(4). 因制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，所以先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故答案为：除去HCl；干燥；

(5). 因氯化亚砜（SOCl2）的沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，所以可采用蒸馏的方法将三颈烧瓶中混合物分离，故答案为：蒸馏；

(6). 根据题中提供的限选试剂，可以采用测定相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液pH大小的方法比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱，具体步骤为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强，故答案为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。；

(7). 设500L空气中SO2的质量为x mg，

SO2 + I2+ 2H2O=H2SO4+2HI

64 254

x mg 0.635mg，=，解得x=0.16mg，则空气中二氧化硫的浓度为0.16mg÷0.5m3=0.320mg/ m3，故答案为：0.320。