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    【题目】下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）

    A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

    【答案】C

    【解析】

    A. 水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A不符合题意；

    B. 氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B不符合题意；

    C. KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C符合题意；

    D. 氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故D不符合题意；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子半径最大的是（ ）
    A.Na+
    B.Al3+
    C.S2﹣
    D.Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

    A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

    C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

    D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    （1）仪器c的名称是________

    （2）实验室制Cl2的化学方程式为________________________

    （3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_______

    方案

    甲

    乙

    丙

    丁

    发生装置

    所选试剂

    固体

    （4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。

    （5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl2的沸点为50℃)

    （6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。

    限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

    （7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

    A. b、c两点溶液的导电能力相同

    B. c点溶液中c

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度

    D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

    已知：

    （1）B中含氧官能团的名称为_________。

    （2）反应①的反应类型为________。

    （3）反应③的化学方程式为____________________。

    （4）C的结构简式为__________。

    （5）化合物X是A的同分异构体，X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，

    又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，试写出其中一种符合要求的X的结构

    简式：______________。

    （6）已知A在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式_________________。

    （7）结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线（无机试剂任选）_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强．
    A.①②③
    B.②③⑤
    C.①②③④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加盐酸

    有白色胶状沉淀生成

    非金属性:Cl>Si

    B

    向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液X中一定含有CO32-或HCO3-

    C

    向1mL0.1mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/L1NaOH溶液，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液

    起初生成的白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2]

    D

    向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

    有白色沉淀

    蛋白质发生盐析

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA

    B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA

    C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA

    D. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA

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