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【题目】下列粒子半径最大的是(
A.Na+
B.Al3+
C.S2
D.Cl

【答案】C
【解析】解:电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2>Cl>Na+>Al3+ , 故选C.
【考点精析】本题主要考查了微粒半径大小的比较的相关知识点,需要掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外);电子层数相同,核电荷数越大半径越小;核电荷数相同,电子数越多半径越大;电子数和核电荷数都不同的,一般通过一种参照物进行比较;具有相同电子层结构的离子,一般是原子序数越大,离子半径越小才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用铁为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应,反应的离子方程式为:2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义,可减少如雾霾天气、酸雨酸雾等环境污染问题。

(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g)△H=____kJ·mol-1

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下,往一密闭容器通入SO2O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

1C点时,SO2的转化率为_______

1B点的压强平衡常数Kp=_______。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数)

(3)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-12 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中,使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

与容器a中的反应相比,容器b中的反应改变的实验条件可能是_______,判断的依据是______________________________________

一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是____

A.H2O(g)NO的生成速率相等 B.混合气体的密度保持不变

C.ΔH保持不变 D.容器的总压强保持不变

(4)利用人工光合作用,借助太阳能使CO2H2O转化为HCOOH,如图3所示,在催化剂b表面发生的电极反应为:_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C;氧有三种常见的同位素16O、17O、18O.由这五种微粒构成的CO2分子中,其相对分子质量最多可能有(
A.6种
B.10种
C.11种
D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时(
A.HCl 和NaOH
B.Na2O 和Na2O2
C.CaCl2 和 Na2S
D.CO2 和 CaO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是

A.NH4Cl受热B.HCl溶于水C.冰雪融化D.NaCl溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质。

已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)A装置中固体药品为KMnO4产生标况下3.36L氯气时,被氧化的HCl的物质的量为___

(2)装置B的作用是_____________

(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后,观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________

(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是______________________

探究与反思

按图中设计装置进行实验,甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后,溶液又变澄清,该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

实验操作步骤:

取少量原Na2S溶液于小试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象

取少量反应后C中澄清溶液于小试管中,滴加过量的盐酸,无气泡冒出,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________

(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________

(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( )

A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中既有离子键,又有共价键的是(

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

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