Question

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故A正确；B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁是活性电极，阳极本身放电，故B错误；C．次氯酸具有强氧化性，Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；D．浓盐酸具有还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用浓盐酸酸化高锰酸钾，可以选用稀硫酸酸化，故D错误；故选A。