【题目】安妥明是一种有机合成药物,能促进胆固醇分解和排泄,降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:
回答下列问题:
(1)CH2O的化学名称是_____________________。
(2)反应A→C和B→M的反应类型分别为_________________、_____________________。
(3)反应E+C→D为加成反应,则E的结构简式为_______________________。
(4)写出D→F的化学方程式:______________________________________。
(5)有机物X是G的同分异构体,且X、G中含有相同的官能团,X的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连,则满足要求的X的结构有_____种,其中核磁共振氢谱中有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:2:2:1,写出符合条件的分子的结构简式:_________。
(6)根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:______________________(其他无机试剂任选)。
【答案】 甲醛 取代反应 缩聚反应
14
【解析】(1)根据流程图,CH2O为甲醛,故答案为:甲醛;
(2)A()发生苯环上的取代反应生成C(
),B(
)发生分子间的脱水反应生成M,M为高分子化合物,则该反应为缩聚反应,故答案为:取代反应;缩聚反应;
(3)E+C→D为加成反应,根据D的结构可知,E为,故答案为:
;
(4)D与溴化氢发生取代反应生成F,反应的化学方程式为,故答案为:
;
(5)有机物X是G()的同分异构体,且X、G中含有相同的官能团,X的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连,则X中含有
R结构,其中R为—C3H6COOH,其中—C3H6COOH有—CH2CH2CH2COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH5种结构,与氯原子在苯环上的位置均存在邻位、间位和对位3种,共15种结构,除去G外,X有14种结构,其中核磁共振氢谱中有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:2:2:1的分子的结构简式为
,故答案为:14;
;
(6)利用乙烷合成丙酸乙酯,需要首先合成丙酸和乙醇,合成乙醇只需要在乙烷中引入羟基,可以先引入氯原子,再水解即可,合成丙酸可以根据题干流程图,用卤代烃与氰化钠反应后水解即可,因此合成路线为,故答案为:
。
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【题目】氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用
B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
C. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放
D. 电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O2
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【题目】一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时: n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )
A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol
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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用铁为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应,反应的离子方程式为:2MnO4—+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
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【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是( )
A. 若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数
B. 若p1<p2,纵坐标表示C的质量分数
C. 若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
D. 若p1<p2,纵坐标表示A的转化率
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________________________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______。
(4)若830 ℃时,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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