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    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
    A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
    B

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确，A不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C不能说明。D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，因此答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(  )
    A．H2、I2、HI的浓度相等
    B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂
    C．混合气体的质量不再改变
    D．混合气体密度恒定不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　
    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        
    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。
    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
    SOCl2的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )
    A． X2为0.2 mol/LB． Y2为0.2 mol/L
    C． Z2为0.4 mol/LD． Y2为0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         
    A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
    B．合成氨工业选择高温
    C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（  ）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(    )
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C一定都是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（    ）
    A．反应混合物中各物质的浓度的改变B．反应物转化率的改变
    C．正逆反应速率的改变D．反应容器中压强的改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）
    A．单位时间里生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
    B．容器中的总压强不随时间而变化
    C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1： 2
    D．单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2

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