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    【题目】MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列说法错误的是（　　）

    A. 若实验中将N2换成空气，则反应液中 的浓度之比变大

    B. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

    C. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

    D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

    【答案】A

    【解析】

    A、SO2能与H2O反应生成H2SO3，H2SO3易被氧气氧化成SO42－，导致溶液中c(SO42－)增大，即之比减小，故A说法错误；

    B、缓慢通入混合气体，可以使SO2充分反应，提高SO2的转化率，故B说法正确；

    C、若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被MnO2堵塞，故C说法正确；

    D、SO2有毒，不能直接排放到空气，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D说法正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

    B. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

    C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

    D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    (1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：

    2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

    NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

    (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

    则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。

    (2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：

    CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①a______0(选填“>”或“<”)。

    ②下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

    B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大

    C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

    ③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。

    ④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    方法二：

    用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

    ⑤b电极上的电极反应式为_______。

    ⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是( )

    A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

    B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

    C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

    B. 浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度

    C. V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

    D. pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径： Z>N

    B.简单氢化物的稳定性： P > X

    C.由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸 反应，但能与强碱反应

    D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高价氧化物对应水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氢化物的水溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    D. 无法确定沉淀C的成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( )

    A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

    B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

    D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的电极反应式为______________________。

    （2）乙池中的总反应化学方程式为______________________。

    （3）当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“c”或“d”）电极折出1.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是__________________（填序号）。

    a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

    Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    （4）利用化学原理将C0、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极为____________________极。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________。

    ③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为____________________。

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