Question

（12分）
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D^3＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：
A      ，C       ，E        。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                              。
③写出E₂C的电子式：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第      周期第     族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是         
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer 1

（1）  ①H    S    K ②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O
③（2）①二 、ⅤA 、 H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄ 
② 4 、更小 ③ H⁺  Br^—  SO₄^2— ④ A BD

解析