(1)现有A.B.C.D.E五种元素.A的原子核中没有中子,B.C元素处于同一周期.C的原子半径较小.B.C的质子数之和为27.质子数之差为5,0.96g D的单质跟足量盐酸反应.生成D3+和1.2L氢气,E和C能形成E2C型离子化合物.且E.C两元素的简单离子具有相同电子层结构．①写出元素符号:AHH.CSS.EKK．②B.D的最高价氧化物对应水化物相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A

，C

，E

．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

二

周期第

ⅤA

族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度

更小

．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列说法正确的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

分析：（1）A的原子核中没有中子，应为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则B的原子序数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，
0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；根据元素的化合价和转移的电子数可知，
n（H₂）=

1.2L

22.4L/mol

，n（D）=

1.2

22.4

×2mol

，M（D）=

0.96

1.2

22.4

×2

=27，应为Al元素，
E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素；
（2）根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．

解答：解：（1）A的原子核中没有中子，应为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则B的原子序数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，
0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；根据元素的化合价和转移的电子数可知，
n（H₂）=

1.2L

22.4L/mol

，n（D）=

1.2

22.4

×2mol

，M（D）=

0.96

1.2

22.4

×2

=27，应为Al元素，
E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
①由以上分析可知，A为H元素，C为S元素，E为K元素，故答案为：H，S，K；
②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃具有两性，
反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③C与E形成的E₂C为K₂S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

，
故答案为：

；
（2）①根据周期表可知，N在周期表中第二周期ⅤA族，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故答案为：二，ⅤA；＜；
②元素S的最高正价为+6价，最低负价为-2价，则代数和为+4价，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，越不易与氢气反应，反应的限度越小，故答案为：+4；更小；
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，发生反应为：Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，
溶液中存在的主要离子是Br^-、SO₄^2-、H⁺，故答案为：Br^-、SO₄^2-、H⁺；
④A．C、N、O、F位于同一周期，从左到右原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，则Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子间作用力，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；
故答案为：A、B、D．

点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意根据原子的结构特点和在周期表中的位置推断元素的种类，把握元素周期律的递变规律．

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科目：高中化学 来源： 题型：

填空（1）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是

（填对应字母，下同）；
②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是

；
③等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是

，生成水最多的是

．
④在120℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是

．
（2）．①O₂和O₃； ②¹H、²H、³H； ③CH₄和C₁₀H₂₂； ④乙烷和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；
⑤

；⑥

⑦

（1）互为同位素的是

②

；（2）互为同素异形体的是

①

；（3）互为同系物的是

③④

；（4）互为同分异构体的是

⑦

；（5）属于同一物质的是

⑤⑥

．（以上均用序号填空）
（3）苯倒入盛有碘水的试管中振荡、静置，发现

溶液分层，上层液体呈紫色

，加几滴植物油于盛苯的试管中振荡发现

溶液混溶

，将盛苯的试管置于0℃的冰水中发现

出现晶体

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省实验中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D³^＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：
A      ，C       ，E        。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                              。
③写出E₂C的电子式：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第      周期第     族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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科目：高中化学 来源：2014届广东省高一下期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D³^＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A ，C ，E 。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

③ 写出E₂C的电子式：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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科目：高中化学 来源：2014届广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

（12分）

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D³^＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：

A ，C ，E 。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

③ 写出E₂C的电子式：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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