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    【题目】常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是

    A. c(OH-) B. c(Na+)

    C. D. c(HF) / c(F-)

    【答案】D

    【解析】HF为弱酸，NaF溶液中存在水解平衡F+H2OHF+OH，加水稀释，平衡向右移动。A、加水稀释，平衡正向移动，n(OH)增大，但因溶液体积增大，c(OH)减小，故A错误；B、溶液中Na+不存在平衡，加水稀释，Na+物质的量不变，但溶液体积增大，所以c(Na+)减小，故B错误；C、水解常数Kh(F-)=，可变形为，加水稀释，c(HF)减小，Kh不变，所以减小，则减小，故C错误；D、根据Kh(F-)可知， ，加水稀释，c(OH-)减小，Kh不变，所以增大，则增大，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

    （1）热解反应的方程式为________________。

    （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

    （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

    ①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

    ②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

    ③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

    A. x＝1

    B. B的转化率为50%

    C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

    D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对废弃物的回收处理可以从源头上减少环境污染，不符合该理念的是

    A. 废旧书刊焚烧处理 B. 废旧铅蓄电池回收金属铅

    C. 将垃圾分类并回收处理 D. 废旧汽车回收钢铁和塑料等材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定元素种类的因素是(　　)

    A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（ ）
    A.甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
    B.甲原子电子层数比乙原子电子层数多
    C.1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
    D.常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

    B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

    C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

    D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

    （1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol

    C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol

    Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol

    则方法Ⅰ反应的热化学方程式为______________________ 。

    （2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

    图甲 图乙

    ①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

    ②该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________。

    ③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。

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