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    【题目】下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（ ）
    A.甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
    B.甲原子电子层数比乙原子电子层数多
    C.1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
    D.常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能

    【答案】D
    【解析】解：A、与最外层电子数多少无关，而与失电子的难易程度有关，故A错误；
    B、金属性有强弱与电子层数有多少无关，故B错误；
    C、与转换出氢气量的多少无关，而与置换氢的难易程度有关，故C错误；
    D、甲与水反应比乙与水反应生成氢气，而乙不能，故能说明甲的金属性比乙强，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

    B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

    C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

    D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。

    （1）甲基的电子式为____________，丙的结构简式为____________。

    （2）丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是____________________；其有机产物中所有原子是否共平面_______（填“是”或“否”）。

    （3）丙与H2发生的反应类型是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是

    A. c(OH-) B. c(Na+)

    C. D. c(HF) / c(F-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    B. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    C. 元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强

    D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氢元素的几种核素均有质子和中子

    B. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体

    C. C2H6和C3H8 互为同系物

    D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
    A.镭的金属性比钙弱
    B.单质能与水反应生成H2
    C.在化合物中呈+2价
    D.碳酸镭难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；

    ②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是

    A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

    B. X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

    C. E2是反应②的活化能

    D. ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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