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【题目】用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)

1写出上述反应的平衡常数表达式_______________

22L恒容密闭器中加入足量CNO发生反应,所得数据如表回答下列问题。

实验编号

温度/℃

起始时NO的物质的量/mol

平衡时N2的物质的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

结合表中数据,判断该反应的△H____0(”),理由是_________

判断该反应达到平衡的依据是_______

A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2CO2发生反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) 其中N2NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

010 min内的CO2平均反应速率v____________

②图中Av()___v()(填“>”、“<”或“=”)

③第10 min时,外界改变的条件可能是_____________

A加催化剂 B.增大C的物质的量

C减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温

【答案】 > 计算700800的平衡常数K1<K2,所以H >0 AB 0.01 mol·L-1·min-1 > AD

【解析】K=

(2)①根据表格数据,列出实验1700℃)的三段式:

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

起始物质的量/mol 0.4 0 0

变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09

平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09

K1===

据表格数据,列出实验2(℃)的三段式:

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

起始物质的量/mol 0.24 0 0

变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08

平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08

K2===1K1

温度升高,K增大,则正反应为吸热反应,△H0

故答案为:>;700℃800℃的平衡常数K1<K2,所以H >0

②A、该反应气体的总质量是个变量,容器体积不变,所以密度是一个变量,当容器内气体密度恒定时,则反应达到平衡状态,故A正确;B、各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态,故B正确;C、该反应前后气体分子的数目相同,则气体的总物质的量一直不变,根据pV=nRT,恒温恒容条件下,压强一直不变,所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态,故C错误;D2vNO= vN2错误,此时正反应速率和逆反应速率不相等,应是vNO= 2vN2时反应达到平衡状态故D错误。故选AB

故答案为:AB。

①随着反应进行,n(N2)逐渐减小,n(NO)逐渐增大,10min内,△n(N2)=0.2mol,物质的量变化之比等于计量系数之比,则△n(CO2)=0.2mol,所以v(CO2)= =0.01 mol·L-1·min-1

②根据图像可知A点反应向正反应方向进行,则v()v(),故答案为:>;

③第10min时,N2NO物质的量没有发生突变,N2的物质的量逐渐减小,速率比10min前大;NO物质的量逐渐增大,速率比10min前大。A、加催化剂,不会引起物质的量的突变,只会增大反应速率,故A正确;B、增大碳固体的物质的量,对反应速率没有影响,故B错误;C、减小CO2的物质的量,反应速率减小,故C错误;D、升温,反应速率增大,故D正确;E、降温,反应速率减小,故E错误。故选AD。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述中,肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是(
A.甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
B.甲原子电子层数比乙原子电子层数多
C.1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
D.常温下,甲能与水反应生成氢气,而乙不能

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【题目】据报载我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是72185Hf(铪),它的中子数是(
A.72
B.113
C.185
D.257

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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的两种方法:

方法

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法

电解法的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2

1已知:2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) H = -157kJ/mol

则方法反应的热化学方程式为______________________

2方法采用肼(N2H4)燃料电池为电源,用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O其装置如图甲、乙

图甲 图乙

上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极(填“A”“B”),该电解池中离子交换膜为______离子交换膜(填或“阳”)。

该电解池的阳极反应式为_______________________________肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________

当反应生成14.4 g Cu2O时,至少需要肼______mol

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【题目】亚硝酸HNO2为一元弱酸其性质与硝酸相似。已知:298K时,四种物质的电离平衡常数(K如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

Kmol·L-1-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×102

Ka2=6.3×108

1下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____

A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH7

B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗

C.pH等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应,HNO2放出的氢气较多

D.常温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

2298K时,将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液为_____(填酸性”碱性中性),原因是___________________________

3若将pH=2HNO2HCl两溶液分别加水稀释pH变化如右图所示,判断曲线I对应的溶液为_______填化学式。图中abc三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

________(用abc表示,下同);溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________

4依据提供数据回答下列问题。

①求298K时,NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____;由此可判断HSO3-水解程度______电离程度(填“>”、“<”或“=”)。

H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______

5298K时,向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1molHNO2后,则溶液中CO32-HCO3-NO2-的离子浓度由大到小是_______

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【题目】无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点-33℃,沸点114.1℃。遇潮湿空气,水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏,制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)

1装置A中反生反应的离子方程式_______________________

2上述实验仪器口连接顺序为__________________________________

3装置E中盛装试剂的名称为_________;上述实验正确的操作顺序为_____________

①点燃装置A处酒精灯;②点燃装置B处酒精灯;③打开恒压漏斗活塞。

4装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________

5将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]],该反应的化学反应方程式为______________________

6设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度,进行了如下操作:

I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止,冷却过滤。

Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL

III取稀释后溶液2500mL加入指示剂进行滴定,滴定终点消耗02mol ·L-1NaOH溶液1925mL

①上述条件下Mn2+开始沉淀的pH5.2,则滴定时最好选用的指示剂为_____________

②通过上述数据计算,盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)

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【题目】2017年国产大飞机C919试飞成功,飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是( )

A. 玻璃钢

B. 尼龙

C. 聚氯乙烯

D. 镁铝合金

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【题目】某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是(  )

A. 分子式为C14H16O6NBr

B. 该分子中含有两个手性碳原子

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

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【题目】在工业上常用COH2合成甲醇,反应方程式为:

COg+2H2g CH3OHgH = akJ/mol

已知:①COg+1/2O2g= CO2gH1=﹣283.0kJ/mol

H2g+1/2O2g= H2OgH2=﹣241.8kJ/mol

CH3OHg+3/2O2g= CO2g+ 2H2OgH3=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题:

1a = _______

2能说明反应COg+2H2g CH3OHg)已达平衡状态的是___(填字母)。

A.单位时间内生成1mol CH3OHg)的同时消耗了1mol COg

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

3T1时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3molH2CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示.

①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则05min内平均反应速率vH2=_____________。若此时再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将____________(选填增大减小不变);

②当= 3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点(选填“D”“E”“F”)。

4COH2来自于天然气。已知CO2g+CH4g 2COg+2H2g)。在密闭容器中有浓度均为0.1molL1CH4CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2,则压强p1_____p2(选填大于小于);当压强为p2时,在y点:v(正)______v(逆)(选填大于小于等于)。若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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