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    【题目】某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是(　　)

    A. 分子式为C14H16O6NBr

    B. 该分子中含有两个手性碳原子

    C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

    【答案】AB

    【解析】

    A.由结构简式可以知道分子式为C14H16O6NBr,故A正确; B. 手性碳原子是与碳相连的四个基团都不相同，支链中连接溴的碳和连羧基的碳为手性碳原子,所以B正确的； C.含有酚羟基,能被高锰酸钾氧化,故C错误; D.. 能与氢氧化钠反应的官能团为酯基、酚羟基、羧基和溴原子的水解， 1 mol该有机物最多消耗4 mol NaOH，故D错误. 所以AB选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；

    ②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是

    A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

    B. X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

    C. E2是反应②的活化能

    D. ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A. CO的燃烧热为566kJ/mol

    B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

    D. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)

    A. 原电池中电解质溶液的pH增大

    B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. M处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

    D. 电解池中Cl－向x极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法不属于污水处理方法的是（ ）

    A. 用蒸馏法制备纯净水

    B. 用混凝法除去水中悬浮物颗粒

    C. 用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水

    D. 用沉淀法除去水中的重金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移

    B. 图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O

    C. 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色

    D. 图1的铅笔为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A. α1、α2均减小 B. α1、α2均增大

    C. α1减小，α2增大 D. α1增大，α2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目

    D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（____）

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（____）

    (4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。(填字母)

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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