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    【题目】图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)

    A. 原电池中电解质溶液的pH增大

    B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. M处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

    D. 电解池中Cl－向x极移动

    【答案】C

    【解析】

    原电池中,负极: CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O,正极:2O2+4H2O+8e－=8OH-,总方程式:CH4+2O2+2OH-= CO＋3H2O ,溶液由碱变成盐溶液,所以溶液的PH值变小,故A错误.
    B、电解池中电池反应式为2AlCl3＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Al(OH)3故B错；C、. M处通入的气体为CH4，为甲烷在碱性介质中的燃料电池，且甲烷做负极，故电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，所以C正确；D、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀,说明X电极上氢离子放电,X电极附近生成氢氧根离子,所以X电极是阴极,Y电极是阳极,则a负极,b是正极,电解池中,溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,所以电解池中向y极移动,故D错误. 所以C选项是正确的.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO2转化生成为 S。催化剂不同，相同其他条件(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内 SO2 的转化率随反应温度的变化如下图:下列说法不正确的是( )

    A. 不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 作催化剂可以节约能源

    B. 相同其他条件下，选择 Cr2O3 作催化剂， SO2 的平衡转化率最小

    C. a 点后 SO2 的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

    D. 选择 Fe2O3 作催化剂，最适宜温度为 340～380℃温度范围

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

    HNO2

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    K（mol·L-1）-2

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.3×10﹣2

    Ka2=6.3×10﹣8

    （1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

    A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

    B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

    D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

    （2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。

    （3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

    ________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。

    （4）依据提供数据回答下列问题。

    ①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

    （5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是（ ）

    A. 玻璃钢

    B. 尼龙

    C. 聚氯乙烯

    D. 镁铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是(　　)

    A. 分子式为C14H16O6NBr

    B. 该分子中含有两个手性碳原子

    C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是

    A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

    B. 若X是O，则YX一定是离子化合物

    C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

    D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

    (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

    (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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