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    【题目】下列方法不属于污水处理方法的是（ ）

    A. 用蒸馏法制备纯净水

    B. 用混凝法除去水中悬浮物颗粒

    C. 用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水

    D. 用沉淀法除去水中的重金属离子

    【答案】A

    【解析】根据污水的组成、结合蒸馏法、混凝法等特点分析解答。

    A. 可用蒸馏法制备纯净水，不能用于污水处理，A错误；

    B. 混凝法就是向废水中投放混凝药剂，使其中的胶体和细微悬浮物脱稳，进而可以通过重力沉降或其他固液分离手段予以去除的废水处理技术，因此可用混凝法除去水中悬浮物颗粒，B正确；

    C. 熟石灰是氢氧化钙，属于强碱，可用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水，C正确；

    D. 可用沉淀法除去水中的重金属离子，D正确。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

    B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

    D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

    【答案】D

    【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2，则石墨电极为正极，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；B、Li和有机电解质不反应，而Li和水反应，若Li和水接触，会有部分化学能直接转化为热能，所以有机电解质和水溶液不可以换区域，故B正确；C、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供氢能源，故C正确；D、金属锂是负极，故D错误。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该装置是化学能转变为电能

    B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

    C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

    D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。

    （1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。

    （2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。

    （3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。

    ①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。

    （4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。

    （5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为______________________。

    （6）设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：

    I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。

    Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL

    III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

    ①上述条件下Mn2+开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。

    ②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）
    A.生铁坩埚
    B.普通玻璃坩埚
    C.石英坩埚
    D.瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是(　　)

    A. 分子式为C14H16O6NBr

    B. 该分子中含有两个手性碳原子

    C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

    电解质

    电离方程式

    平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOH CH3COO— + H+

    1.76 × 10 -5

    H2CO3

    H2CO3HCO3— + H+

    HCO3— CO32— + H+

    K1=4.31 × 10 -7

    K2=5.61 × 10 -11

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O—+ H+

    1.1 × 10 -10

    H3PO4

    H3PO4H2PO4—+ H+

    H2PO4— HPO42—+ H+

    HPO42—PO43—+ H+

    K1=7.52 × 10 -3

    K2=6.23× 10 -8

    K3=2.20× 10 -13

    NH3·H2O

    NH3·H2ONH4+ + OH—

    1.76× 10 -5

    回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：

    （1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；

    A.若混合液pH＞7，则V≥ 10

    B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

    C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

    已知：

    （1）A所含官能团的名称是___________。

    （2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。

    （3）G的结构简式是____________________。

    （4）F的结构简式是。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是________。

    （5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。

    （6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：

    (1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。

    (2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式是____________________________。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

    3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    (3) 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。

    (4) 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________________________________________________________________________。

    (5) 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________________。

    (6) 灼烧：准确称取CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    甲

    1,2二溴乙烷

    溴苯

    水

    乙醇

    乙

    水

    液溴

    大豆油

    乙酸

    丙

    苯

    乙醇

    溴水

    乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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