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【题目】甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种;①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。

(1)甲基的电子式为____________,丙的结构简式为____________

(2)丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是____________________;其有机产物中所有原子是否共平面_______(填“是”或“否”)。

(3)丙与H2发生的反应类型是_____________________

【答案】是加成反应

【解析】

①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面,甲是乙烯。②乙既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,乙是甲烷或苯。③丙既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成,所以丙是苯,则乙是甲烷,据此解答。

根据以上分析可知甲是乙烯,乙是甲烷,丙是苯。则

1)甲基的结构简式为-CH3,则电子式为,丙是苯,结构简式为

2)苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,反应的化学方程式是;由于苯环是平面形结构,则溴苯中所有原子共平面。

3)苯与H2发生加成反应生成环己烷。

练习册系列答案
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【题目】有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示

下列有关叙述正确的是

A. X分子中所有原子处于同一平面

B. XYZ均能和NaOH溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别YZ

D. 1 mol Y跟足量H2反应,最多消耗3 mol H2

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A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)-1

B. 2 minA、B、C三种气体的总量为5mol

C. 2 minB的转化率为20%

D. 2 min后该反应达平衡,则各种气体的量不再变化,反应停止

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C. 2minA的反应速率为0.3mol·L1·min1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态

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【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

(2)CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________

(3)写出H2CO3的第二步电离方程式:_____________

(4)写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式:____________________

(5)将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示,则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________

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【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

(1)“气体1“的电子式为_________

(2)生成沉淀1”的离子方程式为________

(3)“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_________

(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主体

机动车尾气

燃煤污染

海盐离子

土壤扬尘

建筑粉尘

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________

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【题目】对废弃物的回收处理可以从源头上减少环境污染,不符合该理念的是

A. 废旧书刊焚烧处理 B. 废旧铅蓄电池回收金属铅

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A.甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
B.甲原子电子层数比乙原子电子层数多
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