【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 .
(2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见表).
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 .
(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是 .
【答案】
(1)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol
(2)温度升高,H2O2分解速率加快
(3)2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+
【解析】解:(1)①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+ ②+③得到:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol;
故答案为:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.6KJ/mol;(2)双氧水不稳定,温度高易分解,温度高于40℃时,双氧水分解速率加快,氧化铜的浓度就降低,所以铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,故答案为:温度升高,H2O2分解速率加快;(3)根据题干信息,可知发生的反应为2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+ , 故答案为:2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+ .
(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;(2)双氧水不稳定,温度高易分解,双氧水分解速率加快,氧化铜的浓度就降低;(3)根据反应物和生成物来书写离子反应.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
A | B | C | D | |
实 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 分离Fe(OH)胶体中的FeCl3溶液 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 molL﹣1 KMnO4溶液 |
装置或仪器 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .
(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
则E(H﹣Cl)= ,
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 .
(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气
未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题.反应CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反应的逆反应是(填“放热”或“吸热”)反应.
(2)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O (g)H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是 .
(3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变进行反应:CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%.
①0~4min内,CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 , 800℃时a= .
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(molL﹣1)如表,其中达到平衡状态的是(填字母).
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:下列说法正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(molL﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A.a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现用物质的量浓度为18molL﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 .
可选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用到的有(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 . 现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是(填代号).
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却到室温,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处.改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹面恰好与刻度相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 配制1.0mol/L CuSO4溶液 | 把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液 |
B | 证明某溶液中含有SO42﹣ | 向该溶液中滴入BaCl2溶液 |
C | 实验室制大量CO2 | 向稀硫酸中加入大理石 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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