Question

【题目】现用物质的量浓度为18molL﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 ．
可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ． 现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

Answer 1

【答案】
（1）①③④⑤⑥
（2）8.3mL,①
（3）500,胶头滴管
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；

（2）用 18molL﹣1的浓硫酸来配制 450mL 0.3molL﹣1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=500mL×0.3mol/L，解得V=8.3mL，所以应选择10mL量筒；
（3）配制450mL溶液应选择500ml容量瓶；定容时首先缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm时，改用胶头滴管，逐滴滴加，直到凹液面最低处正好跟刻度线相切；
故答案为：（1）①③④⑤⑥；（2）8.3mL； ①；（3）500；胶头滴管．
（1）配制一定物质的量浓度的溶液时所用到的仪器可以结合配制过程的步骤记忆；
（2）由浓硫酸配制稀硫酸常用稀释方法，稀释过程中溶质的量保持不变，根据公式进行计算。注意容量瓶具有一定规格，没有450mL容量瓶，应选用500mL容量瓶。
根据计算所得浓硫酸的体积，确定所用量筒的量程。
（3）结合溶液配制过程的步骤进行分析即可。注意定容过程中应用胶头滴管。