Question

某温度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 9 4 ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（　　） 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，乙中CO₂的转化率小于60%

D．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍

Answer 1

分析：影响化学反应速率的因素：物质的浓度越大，化学反应速率越快，对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变．

解答：解：A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A正确；
B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H₂的转化率均是60%，所以丙中H₂的转化率均是60%，故B正确；
C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，故C错误；
D、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．