练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

     某温度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

     

    【答案】

     解析：一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。 首先看D选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍，因此反应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误。再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2)，进一步确认。

      总之，选择题是考试得分的关键，做好选择题有利于提高整个卷面的分数。下面我们分析非选择题。

     

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，H2（g）+CO2（g） 
    △
     H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常数K=
    9
    4
    ，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：下列判断有错的是（　　）
    起始浓度（mol/L） 甲 乙 丙 丁
    c（H2） 0.01 0.02 0.02 0.005
    c（CO2） 0.01 0.01 0.02 0.005
    c（H2O） 0 0 0 0.005
    c（CO） 0 0 0 0.005
    A、平衡时，乙中CO2的转化率＞60%
    B、平衡时，四容器中甲的
    c(H2O)?c(CO)
    c(H2)?c(CO2)
    值最小
    C、起始时丁向正反应方向进行
    D、反应开始时，丙中反应速率最快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省丹东市四校协作体第二次联考高三化学试卷 题型：选择题

    某温度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是(     )

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案