Question

18.4g NaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到500℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试求原混合物中NaOH的质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：加热发生反应：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=18.4g×

18

124

=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，根据方程式计算NaHCO₃的质量，进而计算NaOH的质量，再计算氢氧化钠的质量分数．

解答： 解：加热发生反应：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，设生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
40    84            18
   18.4             m
m=18.4g×

18

124

=2.67g，
而实际固体质量减少：18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，
设NaHCO₃的质量为a，则：
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
     84              18
     n              1.8g
故a=

1.8g×84

18

=8.4g
混合物中NaOH的质量为：18.4g-8.4g=10g，
混合物中NaOH质量分数为：

10g

18.4g

×100%=54.35%，
答：混合物中NaOH的质量分数为54.35%．

点评：本题考查混合物反应的计算、化学方程式计算，题目难度中等，利用假设法判断过量问题是解题关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．