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    U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．元素原子的核电荷数：U+V+W=Y
    Ⅱ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
    Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：X
     
    ；乙的结构式
     
    ．
    （2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物，溶于水时破坏的是
     
    ．
    A．共价键　  　B．离子键　 　 C．金属键　  　D．氢键　  　E．分子间作用力
    （3）高压下V的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V原子都通过三个单键与其它V原子结合形成空间立体网状结构（如图1），则其晶体类型是
     
    ，它与V的单质之间的关系属于
     
    ．
    （4）甲──空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，则放电时负极上的电极反应式为
     
    ．
    （5）在一定条件下，Fe与不同浓度的UVW3反应的还原产物很复杂，一般随着UVW3浓度的变化其主要还原产物中V元素的化合价呈规律性变化，其分布曲线如图2：其中曲线Ⅴ表示的还原产物是
     
    （填化学式），VU4+作为还原产物的曲线是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,化学电源新型电池
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，通常考虑10电子或18电子微粒，U为氢元素，元素原子的核电荷数：U+V+W=Y，可知Y为第三周期元素，则V、W只能为第二周期元素，U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大，V、W为C、N、O、F中的两种，W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数，只有V、W分别为N、O符合，U+V+W=Y=1+7+8=16，Y为S，U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，甲、乙、丙、丁分别为：N2H4、H2O2、H2S、HCl、因此Z为Cl，
    （1）根据X为钠元素，乙为H2O2分析解答；
    （2）由H、Na、S和O四种元素形成的一种相对分子质量为120化合物，该化合物为NaHSO4，硫酸氢钠在水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （3）根据N原子能形成三个共价键，而每个共价键由两个N原子组成来分析；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
    （4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，甲为N2H4；
    （5）UVW3为硝酸，Fe与不同浓度的硝酸反应，主要被还原为NO2、NO、NH4+，依据硝酸的密度结结合图象分析硝酸还原产物百分含量的变化规律；
    解答： 解：U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，通常考虑10电子或18电子微粒，U为氢元素，元素原子的核电荷数：U+V+W=Y，可知Y为第三周期元素，则V、W只能为第二周期元素，U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大，V、W为C、N、O、F中的两种，W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数，只有V、W分别为N、O符合，U+V+W=Y=1+7+8=16，Y为S，U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，甲、乙、丙、丁分别为：N2H4、H2O2、H2S、HCl、因此Z为Cl，
    （1）X为钠元素，乙为H2O2，H2O2是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，所以结构式为H-O-O-H；
    故答案为：钠；H-O-O-H；
    （2）由H、Na、S和O四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物为NaHSO4，硫酸氢钠在水电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、氢原子和硫酸根离子之间存在共价键，所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，
    故选AB；
    （3）高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，高聚氮和氮气都为氮元素组成的单质，互为同素异形体，
    故答案为：原子晶体；同素异形体；
    （4）甲为N2H4，肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O，
    故答案为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；
    （5）足量的铁与一定量的浓硝酸反应时随着反应的进行浓度越来越稀，所以产物中所有价态的气体都有，所以气体为NO2、NO、N2O、N2，硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低，Fe与不同浓度的硝酸反应，当其它条件一致时，在浓硝酸中，主要产物NO2、NO，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，因此从图象中可以看出，Ⅴ为NO2；
    当HNO3的浓度降到密度介于1.2-1.3g?mL-1之间时，NH4+离子成为主要产物，因此从图象中可以看出Ⅰ为NH4+，
    足量的铁与一定量的浓硝酸反应，硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低，因此从图象中可以看出Ⅰ为NH4+，Ⅱ为N2，Ⅲ为N2O，Ⅳ为NO，Ⅴ为NO2，
    故答案为：NO2；Ⅰ；
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合知识，涉及结构式书写、化学键、原子晶体性质、氧化还原等知识，正确推断元素的种类为解答该题的关键，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列均为中学化学中常见的物质，E、G、J均为气体单质，其中G 为有色气体，L为液体，C的相对分子质量为78，图示电解反应是一个重要的工业生产过程．

    根据上述信息回答下列问题：
    （1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是
     

    A．久置于空气中会变成白色   B．具有强氧化性C．晶体中存在离子键和共价键 D．是一种碱性氧化物
    （2）A原子结构示意图为
     
    ，L的结构式为
     
    ．
    （3）C和L反应生成E的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）如果要利用上述物质中的某一种或者某几种制备A物质，可以用什么方法？试用化学方程式表述反应原理：
     

    （5）I物质的水溶液可用于漂白消毒，但不能和SO2一起进行物质的漂白，试用离子方程式解释原理：
     

    （6）在2mol/L  100mL  E的水溶液中通入标况下3.36LK，所得溶液中离子浓度按从大到小顺序排列为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生如图转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：
    请回答下列问题：
    ①写出下列物质的结构简式：B
     
    ，D
     
    ；
    ②写出下列反应A→B的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ；
    ③写出C 的同分异构体的结构简式
     

    ④写出下列反应B→C的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
     

    （2）写出F的电子式
     

    （3）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写B与E反应的化学方程式
     
    ；B中含有的化学键是
     
    ；
    （4）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①中，c为阳极，d为阴极
    B、装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    C、装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答
    下列有关问题：
    （1）写出B2A4的结构简式
     
    ；沸点大小比较：C2A4
     
    E2A4．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）aA、cC两种元素能组成离子化合物，写出该离子化合物的化学式
     
    ；
    （3）从题中元素为选择对象，写出二种炸药的化学式或名称．
     
    ．
    （4）有人设想某种分子式为C4N4O8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
    ①分馏石油时的温度计  ②配制一定物质的量溶液，定容时的滴管 ③制备Fe（OH）2操作中，加NaOH溶液时的胶头滴管  ④吸收SO2尾气时插入NaOH溶液的导管⑤制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ⑥制乙酸乙酯时插入饱和Na2CO3溶液的导管．
    A、①②⑥B、③⑤
    C、③④⑤⑥D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到500℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试求原混合物中NaOH的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　　）
    A、加入纯Cu将Fe2+还原
    B、向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀
    C、直接加水加热使杂质离子水解除去
    D、在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5

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