在pH为4-5的环境中.Cu2+.Fe2+不生成沉淀.而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右.再慢慢加入粗氧化铜.充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子.下述方法正确的是( ) A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入Cl2.再加入CuO粉末� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　　）

A、加入纯Cu将Fe²⁺还原

B、向溶液中加入（NH₄）₂S使Fe²⁺沉淀

C、直接加水加热使杂质离子水解除去

D、在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：根据题意，在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺离子，应先加入适当的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入适当化学试剂调节溶液PH，以除去Fe³⁺，注意不能引入新的杂质．

解答： 解：A．Cu不如Fe活泼，加入Cu不能将Fe²⁺还原，故A错误；
B．加入（NH₄）₂S与Fe³⁺反应生成了亚铁，同时生成了CuS沉淀，故B错误；
C．加水很多才可以使Fe³⁺水解完全，CuCl₂浓度非常小，需要再浓缩，对工业生产不利，成本提高，故C错误；
D．在溶液中通入Cl₂将亚铁离子氧化成Fe³⁺，利用在pH为4～5的环境中，Fe²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀原理，可完全除去杂质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意除杂时不要引入新的杂质．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．元素原子的核电荷数：U+V+W=Y
Ⅱ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：X

；乙的结构式

．
（2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物，溶于水时破坏的是

．
A．共价键　　B．离子键　　 C．金属键　　D．氢键　　E．分子间作用力
（3）高压下V的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V原子都通过三个单键与其它V原子结合形成空间立体网状结构（如图1），则其晶体类型是

，它与V的单质之间的关系属于

．
（4）甲──空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，则放电时负极上的电极反应式为

．
（5）在一定条件下，Fe与不同浓度的UVW₃反应的还原产物很复杂，一般随着UVW₃浓度的变化其主要还原产物中V元素的化合价呈规律性变化，其分布曲线如图2：其中曲线Ⅴ表示的还原产物是

（填化学式），VU₄⁺作为还原产物的曲线是

．